tag:blogger.com,1999:blog-29286488110878524662012-02-08T06:28:44.931-08:00ivan osiris erick jhordyhttp://www.blogger.com/profile/13729377896143538645noreply@blogger.comBlogger11100tag:blogger.com,1999:blog-2928648811087852466.post-75517514301672154542012-02-03T07:42:00.001-08:002012-02-03T07:42:31.899-08:00<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><b><span style="background: white; color: #00ccff; font-family: Arial; font-size: 18.0pt;">Enlace iónico</span></b><span style="background: white; color: #00ccff; font-family: Arial; font-size: 18.0pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal"><span style="background: white; color: #ff6600; font-family: Arial; font-size: 14.0pt;">Es la una unión de<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span><span style="color: #ff6600; font-family: Arial; font-size: 14.0pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomos" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial;" title="Átomos"><span style="background: white; color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">átomos</span></a><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;">&nbsp;</span><span style="background: white;">que resulta de la presencia de atracción<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial;" title="Electrostática"><span style="background: white; color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">electrostática</span></a><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;">&nbsp;</span><span style="background: white;">entre los<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial;" title="Ion"><span style="background: white; color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">iones</span></a><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;">&nbsp;</span><span style="background: white;">de distinto signo, es decir, uno fuertemente<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electropositivo" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;" title="Electropositivo"><span style="color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">electropositivo</span></a><span class="apple-converted-space">&nbsp;(baja<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial;" title="Energía de ionización"><span style="background: white; color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">energía de ionización</span></a><span style="background: white;">) y otro fuertemente<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span><b><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegativo" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;" title="Electronegativo"><span style="color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">e</span><span style="color: #ff6600; font-weight: normal; mso-bidi-font-weight: bold; text-decoration: none; text-underline: none;">lectronegativo</span></a></b><span class="apple-converted-space">&nbsp;(alta<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial;" title="Afinidad electrónica"><span style="background: white; color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">afinidad electrónica</span></a><span style="background: white;">). Eso se da cuando en el enlace, uno de los<span class="apple-converted-space">&nbsp;</span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial;" title="Átomo"><span style="background: white; color: #ff6600; text-decoration: none; text-underline: none;">átomos</span></a><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;">&nbsp;</span><span style="background: white;">capta electrones del otro.</span><o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal"><br /></div><div class="MsoNormal"><span style="background: white; color: #ff6600; font-family: Arial; font-size: 14.0pt;">Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales se disuelven con facilidad en el agua y otros solventes, formando iones positivos y negativos en una solución se transmite fácilmente electricidad</span><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial; font-size: 14pt;">.</span><span style="font-family: Arial; font-size: 14.0pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal"><br /></div><div class="MsoNormal"><br /></div><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><b><span style="color: #00ccff; font-family: Arial; font-size: 18.0pt;">Enlace covalente<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal"><br /></div><div class="MsoNormal"><span style="color: #3366ff; font-family: Arial; font-size: 14.0pt;">Se da entre dos elementos no metales sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, las moléculas que se forman con enlaces covalentes suelen estar en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, pueden ser solubles en disolventes orgánicos y estos no conducen electricidad.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal"><br /></div><div class="MsoNormal"><br /></div><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><b><span style="color: #00ccff; font-family: Arial; font-size: 18.0pt;">Enlace metálico<o:p></o:p></span></b></div><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><br /></div><div class="MsoNormal"><span style="color: red; font-family: Arial; font-size: 14.0pt;">Este enlace se da entre dos elementos metales. En esta enlace, los electrones de valencia se mueven con libertad en los orbitales de valencia de los átomos, lo que les da a los metales las propiedades eléctricas y térmicas que les caracteriza.Tienen un brillo característico de los metales son maleables, tienen altos puntos de fisión. Son buenos transmisores de electricidad, los átomos de los elementos metálicos se agrupan muy juntos de otros, lo que se dan estructuras muy compactas.<o:p></o:p></span></div><div class="blogger-post-footer"><img width='1' height='1' src='https://blogger.googleusercontent.com/tracker/2928648811087852466-7551751430167215454?l=chivas2.blogspot.com' alt='' /></div>ivan osiris erick jhordyhttp://www.blogger.com/profile/13729377896143538645noreply@blogger.com0